Trích:
Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết
Fe(3+) + e <--> Fe(2+)
E = E'(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg([Fe3+]'/[Fe2+]')_________ (1)
[Fe3+]' = [Fe3+] + [FeOH(2+)] = [Fe3+].(1+ *βIII.h^-1) (2)
[Fe2+]' = [Fe2+] + [FeOH+] = [Fe2+].(1+ *βII.h^-1)___ (3)
PT Nernst:
E = E°(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg([Fe3+]/[Fe2+])_________ (4)]
Từ (1) (2) (3) (4)
E'(Fe3+/Fe2+) = E°(Fe3+/Fe2+) - 0.0592lg[(1+ *βIII.h^-1)/(1+ *βII.h^-1)
Thay h = 10^-2 ; *βIII = 10^-2.17 ; *βII = 10^-5.92
E'(Fe3+/Fe2+) = 0.758 V
Tương tự với cặp MnO4-/Mn2+:
E'(MnO4-/Mn2+) = 1.321 V
|
Thưa thầy GNTBC, nếu E là thế của pư tại thời điểm cân bằng, vậy còn E' có phải là thế tại thời điểm ban đầu không? Như thầy nói thì cần phải tính thế tại thời điểm hệ đạt cân bằng. Nếu như vậy tại sao lại đánh giá khả năng của phản ứng theo E', liệu có mâu thuẫn không ạ?
Và tại thời điểm cân bằng, phản ứng giữa MnO4- và Fe2+ đã xảy ra gần như hoàn toàn. Nhưng đề lại yêu cầu cho biết khả năng xảy ra của phản ứng này, như vậy có ngộ nhận không?
Mong thầy giải đáp giúp em, cảm ơn thầy nhiều!