Bây giờ ta sẽ thay một H ở nhóm CH3 bằng một nhóm dương điện hơn (more electropositive element), ta sẽ được một mô hình với các mức năng lương của conformation A hoàn toàn khác trong figure1.
Figure 2: Orbital interactions stabilizing two conformations of the 
-trimethylsilylethyl cation
Xét liên kết C-Si, ta thấy C là nguyên tử âm điện hơn, chính vì vậy, sự tổ hợp để cho ra MO liên kết
z của CH2 và Me3Si , ta có thể dự đoán hệ số đóng góp của CH2 là lớn hơn Me3Si, chính vì vậy, độ lớn của lobe orbital của C dùng xen phủ với tâm dương sẽ lớn, và sự tổ hợp diễn ra hiệu quả, bằng chứng là độ sụp xuống của năng lượng MO liên kết ở conformaton A là lớn hơn độ sụp xuống của năng lượng của MO liên kết ở conformation B. Ở đây, ta nói thằng electropositive group đã làm biến dạng (pertubation) MO liên kết tạo thành, năng lượng của cả hệ MO cao lên, MO
liên kết sẽ gần tương đồng hơn với tâm dương, chính vì vậy sự tổ hợp diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều. Nhìn vào giản đồ, và so sánh năng lượng với conformation A ở fig 1, ta thấy khi có mặt Me3Si- group, phân tử trở nên bền hơn hẳn. Ở conformation B của fig 2 thì sự pertubation diễn ra yếu đến ko nhận ra, vì lúc này Me3Si- đóng vai trò nonbonding, ko tham gia trong việc tạo ra MO
y. So sánh giản đồ năng lượng conformation B với hai conformer ở fig 1, ta thấy có một sự tương đồng nhau.