Trích:
Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết
Mong mọi người giúp em bài tập này:
Dung dịch A gồm Na2CO3 và NaOH 0.001M có pH = 11.8.
Tính thể tích dung dịch HCl 0.100M dùng để trung hòa dung dịch A đến pH = 6.00.
Cho biết độ tan của CO2 trong nước là 0.003M; pKa của H2CO3 lần lượt là 6.35; 10.33
|
Bài này em nên làm theo định luật bảo toàn điện tích thôi, đừng có phức tạp hoá.
Tất nhiên ở pH = 6,0 thì lượng cacbonat chưa bị mất mát (Do CO2 bay ra).
Phương trình bảo toàn điện tích đơn giản là:
[H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] + 2[CO32-] + [HCO3-]
Em cần áp dụng các công thức tính [CO32-]; [HCO3-]theo nồng độ ban đầu của cacbonat và pH, pK1, pK2. Thay vào giải phương trình bậc nhất là ra V.
Hi vọng với hướng dẫn này, em có thể tự làm được. Khi đó em sẽ hiểu hơn về bài tập loại này!
Chúc em học tốt!