Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[kenny123]

Nguyên văn bởi haruka18

nếu cộng KMnO4 mà trong môi trường axit thì ra luôn C6H5COOH

uhm thank em :D

Cho mình hỏi sản xuất poli vinyl clorua thì bình thường người ta đi từ axetilen hay etilen
cách nào kinh tế hơn

[haruka18]

theo e thì axetilen, vì C2H2 + HCl -------> Ch2=CH-Cl chỉ cần trong đk 140-200 độ C,áp suất với xt HgCl2, 1 giai đoạn còn etilen thì 2 giai đoạn, phức tạp hơn

[kenny123]

uhm hình như anh nhớ là axetilen đắt hơn so với etilen tách từ dầu mỏ, nên hiện nay ng ta thường điều chế từ etilen hơn thì phải

[nnes]

Nguyên văn bởi kenny123

gọi hỉđocacbon kia là CnH2n+2 -2k Đk là n >= 2)
thì có phản ứng CnH2n+2 -2k + k H2 -> CnH2n+2
giả sử hh có 1 mol
TH1 : hidrocacbon thiếu có x mol thì sau pư giảm đi xk mol
=> 1 /( 1- xk) = 6.6/3.96 => xk = 0.4
Nếu k = 1 thì x = 0.4 và n H2 = 0.6 thay vào d = 3.96 ta có M trung bình = 16.8 ( ko thoa man )
nếu k = 2 thì x = 0.2 và n H2 = 0.8 thay vào có M trung bình 31.6 => là ankin C2 và C3
TH2 : Hidrocac bon dư có x mol pư
nên cũng suy ra xk = 0.4 => n H2 = 0.4 => M trung bình = 11.8 ( ko Thoa man )

Vây Kl là C2H2 và C3H4

Ko cần phải xét 2 TH: vì phản ứng hoàn toàn, Mtb của B = 13,2
--> chắc chắn phải có H2 --> hica hết

[kenny123]

Để điều chế axit HI ta nên dùng cách nào

[haruka18]

trong quyển sách of e ghi 2 cách:
1. H2S + I2 --> S + 2HI
2. PI3 + 3H20 --> H3PO3 + 3HI

[kenny123]

uhm 2 pp kia phù hợp để điều chế Hbr với HI ngoài ra còn pp
cho H3PO4 tác dụng với muối NaI sinh ra axit HI ko biết có đc ko

[nguyenquocbao1994]

Đây là một số phương pháp :
I2 +H2S = 2HI + S
I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

[anhtuan_a3_92]

Nguyên văn bởi nguyenquocbao1994

Đây là một số phương pháp :
I2 +H2S = 2HI + S
I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

HI có tính khử mạnh nên phương trình thứ 2 của bạn sai, phải xảy ra theo chiều ngược lại

uhm 2 pp kia phù hợp để điều chế Hbr với HI ngoài ra còn pp
cho H3PO4 tác dụng với muối NaI sinh ra axit HI ko biết có đc ko

HI mạnh hơn H3PO4 rất nhiều

Cho em hỏi câu này :
Em hỏi 1 câu trong đề casio Nam Định:
Hằng số cân bằng (KC) của 1 phản ứng kết hợp A(k) + B(k) <-----> AB(k) ở 25*C là 1,8.10^3 l/mol. Ở 40*C là 3,45.10^3 l/mol
a. Giả sử deltaH không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy tính delta H, deltaS0
Người ta giải như sau :
ln(KpT2/KpT1)=deltaH/R(1/T1-1/T2)
Sau đó họ thay giá trị K bên trên vào để delta H ,nhưng em thắc mắc: đề bài cho Kc chứ không phải Kp ,mà
Kc=Kp(RT)^-deltav => trong trường hợp này Kc khác Kp nên không thể làm như thế được, mọi người cho ý kiến về vấn đề này giùm em và chỉ cho em cách làm đúng

[minhduy2110]

Em hỏi 1 câu trong đề casio Nam Định:
Hằng số cân bằng (KC) của 1 phản ứng kết hợp A(k) + B(k) <-----> AB(k) ở 25*C là 1,8.10^3 l/mol. Ở 40*C là 3,45.10^3 l/mol
a. Giả sử deltaH không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy tính delta H, deltaS0
Người ta giải như sau :
ln(KpT2/KpT1)=deltaH/R(1/T1-1/T2)
Sau đó họ thay giá trị K bên trên vào để delta H ,nhưng em thắc mắc: đề bài cho Kc chứ không phải Kp ,mà
Kc=Kp(RT)^-deltav => trong trường hợp này Kc khác Kp nên không thể làm như thế được, mọi người cho ý kiến về vấn đề này giùm em và chỉ cho em cách làm đúng

Biến đổi toán học, lắp cả Kc theo Kp vào thì biết.
Khi ở cả tử và mẫu thức có cùng 1 giá trị K như thế thì Kc với Kp có khác gì nhau. Cái phần đuôi (RT)^-delta n cuối cùng cũng tự triệt tiêu hết. Cái này tưởng là phải nhìn ngay ra đc chứ =.=