Kỹ thuật chuẩn độ (các phương pháp phân tích Hoá học)

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi maicuc

chuẩn độ dung dịch muối natri cacbobat ta tiến hành như sau:
- cho 10.0ml dung dịch muối cần chuẩn độ vào erlen +2 giọt phenolphlatein
-cho dung dịch HCl vào buret, nhỏ từ từ từng giọt HCl xuống erlen cho tới khi mất màu hồng và màu hồng không xuất hiện lại trong vòng 20s.
- tiếp tục cho vào erlen 2 giọt metyl da cam, lắc đều cho đến khi dung dịch đổi màu.
-ghi nhận thể tich HCl, suy ra nồng độ đuơng luợng gam (N) của natri cacbobat. biết nồng độ N của HCl là 0.1N
đây là bài thí nghiệm hóa đại cương, câu hỏi đặt ra là: tại sao ta không chuẩn độ một lần chỉ bằng phanolphlatein mà phải chuẩn độ đến hai lần, dùng thêm chất chỉ thị màu metyl da cam? dùng như vậy đẻ làm gì?

Cái này là hoá đại cương chỉ mang tính chất làm quen thôi bạn ơi!
Người ta chuẩn độ Na2CO3 như thế để chứng minh có thể chuẩn độ 2 nấc, dùng PP thì chỉ chuẩn độ được nấc 1 (Na2CO3 -> NaHCO3). Dùng MO thì ta chuẩn độ đến nấc 2 (tạo CO2).
Thực tế người ta chỉ dùng 2 chỉ thị khi chuẩn độ hỗn hợp NaOH + Na2CO3; HCl + H3PO4 hoặc hỗn hợp axit hay bazơ khác thôi bạn ạ!
Bạn còn được học rất nhiều, và bạn sẽ hiểu thôi. Muốn hiểu sớm bạn có thể đọc các sách liên quan đến vấn đề bạn quan tâm. Khi nào đọc mà k hiểu thì hỏi. Ok?
Sách nói về vấn đề này có Hoá học phân tích phần 3 "Các pp phân tích Hoá học" của cố GS Nguyễn Tinh Dung. Sách có bán nhiều và có nhiều ở thư viện các trường ĐH!
Thân!

[trannguyen]

mình nghĩ có lẽ là bạn đấy không phải đọc nhiều quá tài liệu đâu. một bài thí nghiệp đều được thầy cô suy nghĩ và có ý nghĩa cả.
Cái đầu tiên mình thấy là với mỗi chỉ thị phải làm ít nhất 3 lần lặp lại để có kết quả trung bình và sai số.
bài thí nghiệm này thầy cô các bạn mún sịnh viên thấy rằng cách thức chọn chỉ thị như thế nào.
trong 2 trường hợp trên sử dụng chỉ thị nào tốt nhất, hay phải thực hiện cả 2
nếu Vchuaanr độ lần 1= V chuẩn độ lần 2 => có ý nghĩa gì?
Nếu V chuẩn độ lần 1 khác chuẩn độ lần 2=> Ý NGHĨA GÌ ? NGUYÊN NHÂN có sự khác biệt giữa lý thuyết và thực tế. LÚC NÀY NẾU GIẢ SỬ CHỈ XEM NHƯ CÓ NATRICACBONAT THÌ CHON THỂ TÍCH CHUẨN ĐỘ NÀO TÍNH TOÁN MỚI CÓ KẾT QUẢ CHÍNH XÁC???
tuy nhiên thầy cô các bạn cũng không quá đồi hỏi các bạn phải hiểu một cách tường tận. chỉ mong muốn có càng nhiều sinh viên hiểu càng tốt.

[ngoctuyen43a]

chuẩn độ KMnO4 bằng dd H2C2O4 trong môi trường axit H2SO4 ban đầu KMnO4 mất màu khá chậm nhưng sau nhanh dần vì MnSO4 sinh ra làm xúc tác cho phản ứng.bạn nào biết cơ chế xúc tác của MnSO4 trong phản ứng này thì giúp mình với

[Hồ Sỹ Phúc]

Cơ chế này phức tap đấy! Bạn đang học năm mấy? Nếu bạn học sách của cố GS Nguyễn Tinh Dung thì bạn giở ra phần cuối của chương chuẩn độ oxi hoá khử, phần phản ứng cảm ứng...(khá nhiều). Trong đó có nói cơ chế pư này, Trong quá trình phản ứng có tạo các số oxi hoá trung gian của Mn như Mn3+, và đặc biệt là Mn5+... (tôi k nhớ rõ, mà giờ lại k có sách. Hichic)
Chúc bạn học tốt!
Có gì trao đổi thêm nhé!

[sakura_lovely1311]

Trong phép chuẩn độ tạo phức sao phải dùng dung dịch đệm pH?
Tại sao chỉ dùng chỉ thị NET cho chuẩn độ tạo phức trong khoảng pH từ 9--->10?
(biết đây là chuẩn độ complexon III để nhận biết Ca2+ , Mg2+)

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi sakura_lovely1311

Trong phép chuẩn độ complexon sao phải dùng dung dịch đệm pH?

Câu này hay đấy! Có 2 lí do chính:
-Sự pH phụ thuộc vào nhiều yếu tố trong đó có sự tạo phức(Do sự proton hoá của anion và sự tạo phức hidroxo của cation kim loại...), vì vậy cần phải tìm một khoảng pH để sự tạo phức là tối ưu.
- Các chỉ thị cho pư tạo phức đều là chỉ thị axit - bazơ, tức là chúng có màu phụ thuộc vào pH. Hay nói cách khác là nếu pH thay đổi thì chúng cũng thay đổi màu sắc theo. Điều này là vô cùng bất lợi, vì khi chuẩn độ chúng ta chủ yếu dựa vào sự thay đổi màu sắc của dung dịch để nhận biết điểm tương đương. Vì vậy màu sắc thay đổi quá nhiều trong quá trình chuẩn độ là một điều nên tránh.
Với "ít nhất" hia lí do như trên chúng ta có thể hiểu vì sao chuẩn độ tạo phức lại cần dùng dung dịch đệm.
Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi sakura_lovely1311

Tại sao chỉ dùng chỉ thị NET cho chuẩn độ complexon trong khoảng pH từ 7--->10?
(biết đây là chuẩn độ complexon III để nhận biết Ca2+ , Mg2+)

Câu này thì có thể giải thích như sau:
NET (miền Nam) hay ETOO (miền Bắc) là axit 3 chức, có dạng H3Ind trong đó K1 mạnh. K2, K3 yếu.
Trong dung dịch tồn tại các cân bằng:
H2Ind <-> H+ + HInd <-> 2H+ + Ind
3 dạng H2Ind, HInd và Ind có màu khác nhau, lần lượt là xanh tím (H2Ind-tồn tại ở pH<7), xanh (HInd- tồn tại ở pH = 7-11) và đỏ tím (Ind - tồn tại ở pH>11). Trong khi đó màu của phức chất của nó với các kim loại (ở đây cụ thể là Mg2+- và Ca2+ ở pH này) lại có màu đỏ mận.
Khi chuẩn độ người ta dựa vào sự thay đổi màu sắc của dung dịch để nhận ra điểm tương đương, vì vậy cần chọn màu chuyển sao cho tương phản nhất (rõ nhất), muốn vậy thì chúng ta phải chọn đỏ mận (MInd)-> màu xanh (Ind') là rõ nhất. Do đó cần tiến hành ở pH từ 7-11, thông thường là từ 9-10.
Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Thầy Giotnuoctrongbienca có câu giải thích rất hay ở đây này:
http://chemvn.net/chemvn/showthread.php?t=6458
Mong các bạn tìm kiếm rồi hay post câu hỏi! Tôi thấy có sự trùng lặp khá nhiều ở đây, có lẽ chủ yếu do thành viên mới chưa có kinh nghiệm (không chịu đọc Nội quy, không chịu sử dụng chức năng tìm kiếm...)
Thân!

[missile]

cho em hỏi về điều kiện chuẩn độ đa acid yếu (H2A, pka1 pka2) khi nào mình chuẩn độ riêng rẽ từng nấc và khi nào là chuẩn tổng 2 nấc(có phải khi pka2-pka1>4 )

[giotnuoctrongbienca]

Nguyên văn bởi missile

cho em hỏi về điều kiện chuẩn độ đa acid yếu (H2A, pka1 pka2) khi nào mình chuẩn độ riêng rẽ từng nấc và khi nào là chuẩn tổng 2 nấc(có phải khi pka2-pka1>4 )

Chuẩn riêng từng nấc hay chuẩn tổng 1 đa acid thường phải xem xét các điều kiện:
- Bản chất của acid đó có cho phép: các nấc acid có đủ mạnh và delta (pK) có đủ lớn.
- Khi bạn muốn chuẩn riêng hoặc muốn chuẩn tổng phục vụ cho mục đích cụ thể nào đó của bạn.

Thân ái