Bài tập phân tích định tính

[anhtu271991]

trích :(Ví dụ, nếu hàm lượng các ion CO32- và HCO3- lần lượt là 80 và 90 mg/L thì khi qui đổi về CaCO3 chúng lần lượt có giá trị là :
mg CO32- theo CaCO3/L = 80 mg/L*50/30 = 133,3 mg/L
mg HCO3- theo CaCO3/L = 90mg/L*50/61 = 73,7 mg/L)

Vậy có phải bài này giải như vậy phải ko anh theo công thức đó:

mg CO32- theo CaCO3/L = 19 mg/L*50/30 = 73.08 mg/L
mg HCO3- theo CaCO3/L = 118mg/L*50/61 = 96.72 mg/L
Có phải ko anh còn ph=9.5 ko bik có dùng ko
Bạn nào bik có thể giải hơn ko mình ko chắc đã đúng chưa
Mong các bạn giúp cám ơn nhiều

[Hồ Sỹ Phúc]

Bài 3. Tính thể tích dung dịch HCl 6M cần cho vào 10 ml dung dịch Pb(NO3)2 10^-3M sao cho nồng độ ion Pb2+ giảm xuống còn 10^-5M, cho KS(PbCl2) = 10^-4,2.
Mời các bạn tham gia.

[glory]

Bài 2:
MnO4- + 5e + 8H+ ---> Mn2+ + 4H2O E01=1.51V (1)

2CO2 + 2e---> C2O42- E02= -0.653V (2)

H2C2O4---> 2H+ +C2O42- K1K2 (3)

biến thiên năng lượng tự do của phản ứng đầu bài là deltaG
--> deltaG = 2deltaG1 - 5deltaG2 + 5deltaG3

--> -RTlnK = -10FE01 + 10FE02 - 5RTln(K1*K2)

--> lgK = [10*(E01 - E02)]/0.0592 + 5lg(K1*K2)

Thay K=10^338, E01= 1.51V, E02 = -0.653V

---> K1*K2 =3.355*10^-6

Theo giả thiết K1/K2= 10^3---> 10^3*K2^2 =3.355*10^-6

-->K2= 10^-4.24
-->K1= 10^-1.24

Bài 3:
Gọi thể tích HCL thêm vào là x, ml

--> [Cl-]0= 6*x/10

Theo giả thiết, [Pb2+]= 10^-5M

-->[Cl-]= (KT/[Pb2+])^1/2 = 2.512M

-->[Cl-]0= 2.512 +2*10^-3 = 2.514M

-->6*x/10= 2.514 --->x= 4.19ml---> không thể thêm HCL 6M thỏa mãn điều kiện bài toán (không làm thay đổi thể tích dd)

[Đã sửa đề, bạn tính thêm nhé. Bài làm rất tốt]

[Trần Văn Quyết]

Các bạn thử giải bài này nhé:
Đánh giá khả năng oxi hóa Cr2+ bằng H2O2 trong môi trường axit.
Cho:
E°(Cr3+/Cr2+) = -0.41V;
E°(Cr2O72-/2Cr3+) = 1.33V;
E°(H2O2/H2O) = 1.78V.

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi analytic

thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của cặp Zn2+/Zno (Eo = - 0,76V) . thế oxi hóa khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp đó khi có dư NH3 để tạo phức( Zn(NH3)4)2+ (Eo' = -1 V) . Tính hằng số bền tổng cộng của phức

Ta có Eo' = Eo + 0,0592/2lg(1/beta) --> beta = 10^(0,24*2/0,0592) = 10^8.1.

[Hồ Sỹ Phúc]

-Xét pứ: 2Cr2+ + H2O2 + 2H+ -> 2Cr3+ + 2H2O
Ta có Kpứ = 10^2.[1,78 - (-0,41)]/0,0592 = 10^74.
Kpứ rất lớn nên H2O2 oxi hóa hoàn toàn Cr2+ -> Cr3+
- Xét pứ: 2Cr3+ + 3H2O2 + 20H+ -> Cr2O72- + 13H2O (**)
Ta có Kpứ = 10^6(1,78 - 1,33)/0,0592 = 10^46 rất lớn. Pứ có thể xảy ra hoàn toàn.
Nhưng trong thực tế, do có cặp: H2O2/O2 có Eo = 0,70V < Eo(Cr2O72-/Cr3+) nên cũng xảy ra pứ:
Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ -> 2Cr3+ + 3O2 + 5H2O (***)
Ta có Kpứ = 10^6(1,33 - 0,70)/0,0592 = 10^64 rất lớn. Pứ có thể xảy ra hoàn toàn.
Tổ hợp (**) và (***) ta có:
2H2O2 -> O2 + 2H2O.
Vậy Cr3+ chỉ đóng vai trò như chất xúc tác cho pứ phân huỷ H2O2.
Kết luận:
H2O2 chỉ có khả năng oxi hoá Cr2+ thành Cr3+, chứ không thể oxi hoá được thành Cr2O72-.
Chú ý: Muốn oxi hoá Cr(III) thành Cr(VI) bằng H2O2 cần phải tiến hành trong môi trường kiềm:
2CrO2^- + 2OH- + 3H2O2 -> 2CrO42- + 4H2O (CrO42- có màu vàng) (****)
Pứ (****) đã được thực hiện trong thực tế, khi nhận biết sự có mặt của Cr.
Hi vọng làm các bạn hài lòng! Ok?

[analytic]

các bậc tiền bối ra tay giải giúp mình với :
1;Tính thế oxi hóa khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp Fe3+/Fe2+ trong dung dịch có dư F- để tạo phức (FeF6)3- có hằng số bền tổng cộng (beta)1,6 = 10^16,1 . Eo Fe3+/Fe2+ =0,77 V
2; thế oxi hóa khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zno là -0,76V. thế oxi hóa khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp đó khi có dư NH3 để tạo phức [Zn(NH3)4]2+ là Eo' = -1V . tính hằng số bền tổng cộng (beta)14 của phức ==> Đọc bài giải của Bean ở trên! (beta = 10^8,1)

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi analytic

các bậc tiền bối ra tay giải giúp mình với :
1;Tính thế oxi hóa khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp Fe3+/Fe2+ trong dung dịch có dư F- để tạo phức (FeF6)3- có hằng số bền tổng cộng (beta)1,6 = 10^16,1 . Eo Fe3+/Fe2+ =0,77 V
2; thế oxi hóa khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zno là -0,76V. thế oxi hóa khử tiêu chuẩn điều kiện của cặp đó khi có dư NH3 để tạo phức [Zn(NH3)4]2+ là Eo' = -1V . tính hằng số bền tổng cộng (beta)14 của phức ==> Đọc bài giải của Bean ở trên! (beta = 10^8,1)

Xét trường hợp tổng quát nhé:
Ta có các cân bằng sau:
Mn+ + ne => M------------ΔGo(1) = -nFEo ----------------(1)
MXm => Mn+ + mX-------- ΔGo(2) = -RTln(1/Beta)-------- (2)
MXm + ne => M + mX ----- ΔGo(3) = -nFEo' ---------------(3)
Ta thấy (3) = (1) + (2)
<=>ΔGo(3) = ΔGo(1) + ΔGo(2)
Từ đó suy ra:
Beta = 10^[n(Eo – Eo’)/0,0592] (Ở đây RT/Fln = 0,0592lg ở 25 độ C)
Từ đó ta có thể giải bài 1, 2 một cách tương tự.
Bạn có thể tham khảo ở file đính kèm (Trích từ giáo trình Hoá phân tích I của GS Nguyễn Tinh Dung).
Chúc bạn thành công!

Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi analytic

bác thử coi lại chỗ ΔGo(2) = -RTln(1/Beta) = -RT lnK nên K= 1/Beta
Beta = 10^[n(Eo – Eo’)/0,0592] .e nghĩ beta pải là K
ΔGo = -nFΔEo mặt khác ΔGo = -RT lnK
lgK = 1/2,3 (nF ΔEo)/RT
lgK = nΔEo/0,059 K = 10^(nΔEo)/0,059
K = 10^[n(Eo- Eo')]/0,059

Cái bạn đang viết là chỉ xét cho 01 pứ oxi hoá khử! Có lẽ vì vậy mà bạn nhầm lẫn chăng?
Ở đây không phải là pứ mà chỉ là các nửa phản ứng thôi bạn ạ. Riêng (2) ở trên là pư nhưng không phải là pứ oxi hoá khử, vậy làm gì có E!!! Việc tính toán cho mỗi pứ ở trên là chính xác, việc tổ hợp cũng vậy. Riêng pứ (2) rõ ràng là pứ phân li của phức nên K = 1/Beta là hoàn toàn chính xác!
Có gì bạn có thể trao đổi trực tiếp với tôi nhé!
Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi hatcatnho

anh ơi công thức sai rồi phải là CH3-C6H4-(p-CH(NH2)CH3). Cái khó là e không biết phải làm cách nào để gắn đc -CH(NH2)CH3 vào vòng benzen khi đã có sẵn nhóm -CH3!!!!!!

Ừh nhỉ? Cảm ơn bạn nhé!
Viết thế này dễ hiểu hơn nè: p-CH3-C6H4-CH(NH2)CH3. Hihi

Nguyên văn bởi darks

Theo em thế này không biết có được không :
C6H5CH3-->C6H5CH2Br-->C6H5CH2MgBr
-->C6H5CH2COCH3-->C6H5CH2CH(NH2)CH3.

Dựa vào dãy của Darks tôi hoàn thiện lại thế này!
C6H5CH3 ==(+CH3COCl/AlCl3)===> p- CH3-C6H4-COCH3 ===(+HCl/Zn)===> p-CH3-C6H4-CH(NH2)CH3.
Ok?