Đầu tiên có các dung dịch sau đây: NaOH 0.1M ( A)
HCl 0.1M (B)
KHC8H4O4 0.2M ( 40.853g kalihydro phtalat trong 1 lít nước) pka1=2.93 pka2=5.41 ( C )
Na2B4O7.10H2O ( 19.069g trong 1 lít) pkb=4.76 (D)
Có bài tập như sau:
Pha dung dịch pH = 4: lấy 50.0mL dung dịch C thêm 0.80 mL dung dịch A thêm nước cất đến 200mL.
Pha dung dịch pH = 8.5 : lấy 62.25 mL dung dịch D thêm 19.30 mL dung dịch B thêm nước cất đến 100mL.
Bài giải của mình để thử lại coi có đúng pH này không thì thấy có vấn đề:
Đối với đệm pH=4
NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O
[NaOH]=0.8 X 0.1 : 200 =0.0004 M
[ acid]= 50 X 0.2 : 200=0.05M
Từ phản ứng ta thấy NaOH phản ứng hết sinh ra [ muối]= [NaOH]= 0.0004M
[ acid ] (còn lại)= 0.05 – 0.0004=0.0496M
pH ( đệm)= pKa2 + lg (Cb/Ca)= 5.41 + lg ( 0.0004/0.0496)=3.32 sai với kết quả trên.
Đối với bài pH= 8.5
BO2- + H+ = HBO2
[ BO2-] = 62.25 X 0.2: 100 =0.1245M
[H]= 19.3X 0.1/100=0.0193M
Acid tác dụng hết vậy [HBO2]= [H]= 0.0193M
[BO2-] còn lại= 0.1245 – 0.0193=0.1052M
pH(đệm)=pka + lg ( Cb/Ca)= 9.24 + lg( 0.1052/0.0193)=10 sai với kết quả trên.
Thầy cô anh chị chỉ chỗ sai giùm