Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi jerrynguyen

Bạn xem bài mình ở phía trên đấy.
Muối NaCl thật ra không nằm trong phần dd, lượng dư dd NaHCO3 cho td với HCl ở đây là lấy ra cho td riêng (mục đích để biết số mol NaHCO3 chưa td).

Điều đó có đúng không? (Chữ màu đỏ ở trên). Nếu đúng thì bài này là KHÔNG ỔN, mà không đúng thì cũng KHÔNG ỔN!

Về bài giải của Jerrynguyen khá tốt, tuy nhiên việc tự tiện gán kim loại kiềm là Kali là chưa thật sự phù hợp. Bạn có thể đưa ra dạng phương trình tổng quát của n,M,R (với R là gôc Hidrocacbon hoặc gốc axit), sau đó thay n =1; 2 vào và tính được M,R.
Chú ý: Vì M là KL Kiềm nên có thể thay M = 7; 23; 39... để tính R phù hợp!

Thân!

[trannguyen]

Bạn làm bài nào vậy trannguyen???

số mol ban đầu là 8.8/44=0.2 mol

0.18 mol bị nhiệt phân
0.02 mol còn lại không bị nhiệt phân

0.18 mol bị nhiệt phân tạo thành 0.36 mol chất khác có M nhỏ hơn
0.02mol không bị phân hủy giữ nguyên

=> số mol tạo thành 0.36+0.02=0.38 mol
=> M trung bình = 8.8/0.38=23.16
=>chọn đáp án C

[giotsuong]

cho 58gam Cu, Fe, Ag tác dụng vs HNO3 2M thu đc 0,15mol NO, 0,05 mol N2O
cô cạn dung dịch sau pu thu được m gam muối khan?

[Ngài Bin (Mr.Bean)]

Nguyên văn bởi giotsuong

cho 58gam Cu, Fe, Ag tác dụng với HNO3 2M thu đc 0,15mol NO, 0,05 mol N2O
cô cạn dung dịch sau pu thu được m gam muối khan?

HNO3 dư nhé! Ta có
Số molNO3- tạo muối = số mol e cho = số mol e nhận
= 3.0,15 + 0,05.8 = 0,85mol
Vậy khối lượng muối = m(ion kim loại) + mNO3- = 58 + 62.0,85 = 110,7gam.

[giotsuong]

Nguyên văn bởi Ngài Bin (Mr.Bean)

HNO3 dư nhé! Ta có
Số molNO3- tạo muối = số mol e cho = số mol e nhận
= 3.0,15 + 0,05.8 = 0,85mol
Vậy khối lượng muối = m(ion kim loại) + mNO3- = 58 + 62.0,85 = 110,7gam.

Mới thấy lần đầu. Nhưng nếu thế thì ko có đáp án

[maisuong]

Cho mình hỏi hệ số polime hóa n có thể là số thập phân không? VD tính ra n=36419,75
vậy n=36419 hay n=36420 hay n=36419,75

[Hồ Sỹ Phúc]

Từ ý của Ngài Bin (Mr.Bean) ở trên, tôi phát biểu vài bài tập mời các bạn trao đổi:
Bài 1: Cho m(g) hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư, thu được x mol NO2, y mol NO, z mol N2O và t mol N2 và dung dịch chỉ chứa muối nitrat của kim loại và HNO3 dư.
a) CMR: Số mol HNO3 làm môi trường (hay số mol NO3- trong muối) = (x + 3y + 8z + 10t)
b) Từ đó tính số mol HNO3 pư và khối lượng muối tạo thành
Bài 2: Cho m(g) hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO43 dư, thu được x mol SO2, y mol S, z mol H2S.
a) CMR: Số mol H2SO4 làm môi trường (hay số mol SO42- trong muối) = (2x + 6y + 8z)/2.
b) Từ đó tính số mol H2SO4 pư và khối lượng muối tạo thành.

Thân!

[Trần Văn Quyết]

Câu 1:
2H(+) + NO3(-) + e ---> NO2 + H2O
2x_______x_____________x
4H(+) + NO3(-) + 3e ---> NO + 2H2O
4y______y______________y
10H(+) + 2NO3(-) + 8e ---> N2O + 5H2O
10z_____2z________________z
12H(+) + 2NO3(-) + 10e ---> N2 + 6H2O
12t______2t_______________t
nNO3(-) MT = nH(+) - nNO3(-) Ox = x + 3y + 8z + 10t
nHNO3 = nH(+) = 2x + 4y + 10z + 12t
m Muối = mNO3(-) MT + mKL = 62(x+3y+8z+10t) + m
Câu 2:
4H(+) + SO4(2-) + 2e ---> SO2 + 2H2O
4x_______x_______________x
8H(+) + SO4(2-) + 6e ---> S + 4H2O
8y_______y______________y
10H(+) + SO4(2-) + 8e ---> H2S + 4H2O
10z______z_______________z
nSO4(2-) MT = 1/2nH(+) - nSO4(2-) Ox = 2x + 4y + 5z - x - y -z
= x + 3y + 4z mol
nH2SO4 pư = 1/2nH(+) = 2x + 4y + 5z mol
m Muối = mSO4(2-) MT + m KL = 96(x+3y+4z) + m

[vanglai]

giải hộ em bài này với:
một bình cầu V=44.8ml nạp oxi rồi cân.Phóng tia lửa điện biến oxi thành ozon sau đó nạp oxi có cùng thể tích như binh trước rồi cân lệch 0.06g so với ban đầu. V(dkc) tính %m ozon trong hh đầu

[Ngài Bin (Mr.Bean)]

Nguyên văn bởi vanglai

giải hộ em bài này với:
một bình cầu V=448ml nạp oxi rồi cân.Phóng tia lửa điện biến oxi thành ozon sau đó nạp oxi có cùng thể tích như binh trước rồi cân lệch 0.06g so với ban đầu. V(dkc) tính %m ozon trong hh đầu

Ta có: 3O2 -> 2O3
-------0,02----0--
-----0,02-3x---2x--------->n(sau) = (0,02 -x) mol.
Số mol giảm cũng chính là số mol O2 cần bơm vào, tức: 32x = 0,06g --> x = 0,001875
Vậy %O3 trong hỗn sau pứ là:
%O3 = 2x/(0,02-x) = 2.0,001875/(0,02-0,001875). 100% = 20,69%.