Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[atk2310]

1. Ở 20 độ C, độ hòa tan trong nước của Cu(NO3)2.6H2O là 125 g. Tính khối lượng Cu(NO3)2.6H2O cần lấy để pha chế 450 g dd bão hòa và định nồng độ % của dd Cu(NO3)2 bão hòa ở nhiệt độ đó.
ĐS: 250 g - C% = 35,285.
2. Xác định lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd khi làm lạnh 450 g dd bão hòa ở 80 độ C xuống 20 độ C. Biết độ tan của AgNO3 ở 80 độ C là 668 g và 20 độ C là 222 g.
ĐS: 261,34 g.
3. Khi đưa 528 g dd KNO3 bão hòa ở 21 độ C lên 80 độ C thì phải thêm vào bao nhiêu gam KNO3. Biết độ tan của KNO3 ở 21 độ C là 32 g và ở 80 độ C là 170 g.
ĐS: 552 g.



Bài 1
Ở 20 độ C, độ hòa tan trong nước của Cu(NO3)2.6H20 là 125g có nghĩa là ở 20 độ C 100g nước có thể hòa tan được 125g Cu(NO3)2.6H20
Từ đó có thể suy trong 100+125 = 225g dung dịch bão hòa có 125g Cu(NO3)2.6H2O
Vì vậy: để pha chế 450g dung dịch bão hòa cần 450x125/225 = 250g Cu(NO3)2.6H2O
Trong 125g Cu(NO3)2.6H2O có : 188x250/296 =158,78 g Cu(NO3)2
Do đó: C% = 158,78/450x 100% = 35,28%
Bài 2
Đặt x là số g AgNO3 kết tinh.
Ở 80 độ C trong 450g dung dịch có : 668/768 x 450 = 391,41 g AgNO3.
Ở 20 độ C độ tan của AgNO3 là:
(391,41 - x)/(450 -x) = 222/322 =>x = 261,34 g
Bạn thử giải ra xem có đúng đáp số không.
Bài 3.
Gọi x là số g KNO3 cần thêm.
ở 21 độ C trong 528g dung dịch KNO3 có: 32x528/132 = 128 g.
Ở 80 độ C, độ tan của KNO3 là: (128+x)/(528+x)= 170/270.
Giải pt trên ta được: x= 552 g

[Molti]

xem lại giúp em bài này ạh
- Một phản ứng không tự diễn biến ở nhiệt độ phòng, nhưng tự diễn biến ở -40*C .
xác định dấu và độ lớn tương đối của deltaH, deltaS, deltaG????
Em giải thế này ạh
deltaG= DeltaH- TdeltaS=DeltaH- 233 x deltaS < 0 --> deltaH và deltaS có thể có 2 trường hợp là cùng > 0 và cùng < 0 -->
nếu cùng > 0 thì detaH/deltaS < 233;
nếu cùng < 0 thì deltaH/deltaS > 233
Nhưng đáp án họ chỉ xét cùng < 0 vì sao vậy ạh ..? chẳng phải quá trình tự diễn biến của hệ . ít nhiều là do deltaS > 0 mà ??

[Nguyen Thi Minh Trang]

Em ko để ý chi tiết ko tự xảy ra ở nhiệt độ phòng sao. Nhiệt độ phòng khoảng 20*C => deltaG=deltaH-TdeltaS >0 mà trong khoảng nhiêt nhỏ thì deltaH,deltaS ko đổi(anh Duy từng nói thế) nên deltaH-293deltaS>0 => deltaH/deltaS>293 => ko thể đồng thời <233 đươc => chỉ xét trường hợp deltaH/deltaS<0

[minhca]

Chào các bạn!Bạn nào biết giúp mình giải bài này nhé!
Phản ứng (CH3COO)2Fe + HClO4 => Fe(ClO4)3 + Cl2 + khí X. Vậy khí X là khí nào vậy các bạn???
Cân bằng ptp/ư có chữ :NaxSyOz + KMnO4 + HNO3 ==> MnSO4 + Na2SO4 + KNO3 + H2O
Mình làm mãi mà không ra! Mong giúp đỡ! Thanks mọi người trước nhé!

[hthetrung]

Cho hỗn hợp 2 muối FeS_2 ,FeCO_3 tác dụng hết với HNO_3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B.Them đ BaCl_2 vào dung dịch A.Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng đ NaOH dư .Viết pt hóa học của phản ứng xảy ra.

thân

[Molti]

Nguyên văn bởi hthetrung

Cho hỗn hợp 2 muối FeS_2 ,FeCO_3 tác dụng hết với HNO_3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B.Them đ BaCl_2 vào dung dịch A.Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng đ NaOH dư .Viết pt hóa học của phản ứng xảy ra.

thân

FeS2 và FeCO3 pứ HNO3 thì tạo muối nitrat và khí :SO2, và CO2
vài phản ứng hết nên A chỉ có muối nitrat. thêm BaCl2 vào thì có thể xảy ra phản ứng với axit vì 2 muối tan hết (theo đề bài).. tạo Ba(NO3)2 và khí HCl..
hh khí B wa NaOH dư tạo Na2CO3 và Na2SO3

[phthao84]

Nguyên văn bởi Molti

FeS2 và FeCO3 pứ HNO3 thì tạo muối nitrat và khí :SO2, và CO2
vài phản ứng hết nên A chỉ có muối nitrat. thêm BaCl2 vào thì có thể xảy ra phản ứng với axit vì 2 muối tan hết (theo đề bài).. tạo Ba(NO3)2 và khí HCl..
hh khí B wa NaOH dư tạo Na2CO3 và Na2SO3

bạn ơi nhầm rồi phải là tạo muối sắt 3 , H2SO4,CO2, NO2 (hoặc NO). Thêm BaCl2 vào sẽ tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa chứ BaCl2 ko tác dụng với HNO3 dư.HH khí đi qua đ NaOH dư tạo Na2CO3 và NaNO3 hoặc chỉ Na2CO3 khi tạo khí NO
FeS2+HNO3--->Fe(NO3)3+H2SO4+NO2(NO)+H2O
FeCO3+HNO3--->Fe(NO3)3+CO2+H2O

[Molti]

Cho em hỏi về quy tắc chuyển pha gibbs
v=c-q-f+2 ... q là số phương trình liên hệ nồng độ thì cụ thể có những phương trình như thế nào vậy ạh ??
vd cho em với..
CO2 + 3H2 <= > CH3OH + H2O
khi: - tất cả các cấu tử theo tỉ lệ bất kì
- chỉ các chất phản ứng theo các tỉ lệ bất kì
- chỉ các chất phản ứng và theo tỉ lệ hợp thức
:(:(.. em không hiểu phần này.. mong các anh giải thích rõ rõ tí giúp em với!!

[lopads1994]

Dưới tác dụng của nhiệt PCl5 bị phân tích thành PCl3 và Cl2
PCl5(K) <==> PCl3(K) + Cl2
a) Ở 250 độ C,áp suất 1atm, hỗn hợp cân bằng có khối lượng riêng là 2,70g/l và ở 273 độ C, áp suất 1atm có khối lượng riêng là 2,502g/l. Tính Kc, Kp ở 250 độ C và 273 độ C.
b) Tính số mol mỗi chất ở trạng thái cân bằng để 1 mol PCl5 trong bình kín 10l và đốt nóng đến 250 độ C, 273 độ C và áp suât là 1atm.
c) Tính số mol mỗi chất ở trạng thái cân bằng mới khi thêm 0,5 mol khí Cl2 vào hệ cân bằng ở 250 độ C.

[wormcat1608]

PCl5 <=> PCl3 + Cl2

Bạn đặt số mol PCl5 là 1 , số mol phản ứng là x thì số mol PCl3 và Cl2 tạo ra là 1-x

Có tổng số mol sau phản ứng là 1 + x . SUy ra V = (1+x).RT /P
m = 208,5 . Ta có m/V = 2,7 . Thay số vào là xong !