Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[Tomatic]

1. Hòa tan 31,36l khí HCl (Đkc) vào nước cho được 0,5l dd axit. Xác định nồng độ mol/l của dd thu được

2. Cần bn ml dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2 l dd HNO3 15% (d = 1,08 g/ml)

[charming_boy]

Nguyên văn bởi Tomatic

1. Hòa tan 31,36l khí HCl (Đkc) vào nước cho được 0,5l dd axit. Xác định nồng độ mol/l của dd thu được

2. Cần bn ml dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2 l dd HNO3 15% (d = 1,08 g/ml)

câu 1: nHCl = 1.4 mol
---> CM= 1.4/0.5=2.8 M
câu 2: thể tich của HNO3 40% là V1 ml
Thể tích của HNO3 10% là V2 ml
V1 + V2 = 2000
V1*1.25*0.4 + V2*1.06*0.1 = 324
--> V1 =284.26
V2= 1715.74

[vuthanh]

Nguyên văn bởi Tomatic

1. Hòa tan 31,36l khí HCl (Đkc) vào nước cho được 0,5l dd axit. Xác định nồng độ mol/l của dd thu được

2. Cần bn ml dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2 l dd HNO3 15% (d = 1,08 g/ml)

1/nHCl=1.4=>CM=2.8M
2/gọi V HNO3 40% là V1 ml, V HNO3 10% là V2 ml
=>V1+V2=2000
40%*1.25V1+10%*1.06V2=324
=>V1=284.26 ml,V2=1715.74 ml
mong các bạn góp ý nhé!

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi Tomatic

2. Cần bn ml dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2 l dd HNO3 15% (d = 1,08 g/ml)

Rất tiếc là vuthanh và charming_boy đều giải cùng cho một kết quả nhưng lại sai mất rồi! Vì các bạn đã không chú ý là: Không có định luật bảo toàn thể tích. Các bạn xem kết quả sẽ rõ!
Gọi m1, m2 lần lượt là m(dd HNO3 40%) và m(dd HNO3 10%), theo quy tắc đường chéo ta có:
m2 = 5m1 ----------------(1)
Mặt khác, ta có:
m(dd sau khi pha) = m1 + m2 = m(dd HNO3 15%) = 2000.1,08 = 2160 -----(2)
Giải hệ(1), (2) ta có:
m1 = 360gam --> V1 = m1/1,25 = 360/1,25 = 288mL
m2 =1800gam--> V2 = m2/1,06 = 1698,11mL
Vậy cần 288mL dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và 1698,11mL dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2000mL = 2 lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml).

Các bạn dễ dàng thấy V1 + V2 = 1986,11mL < 2000mL. Do đó thể tích k được bảo toàn (dù sai khác rất nhỏ).

Thân!

[Tomatic]

Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc

Rất tiếc là vuthanh và charming_boy đều giải cùng cho một kết quả nhưng lại sai mất rồi! Vì các bạn đã không chú ý là: Không có định luật bảo toàn thể tích. Các bạn xem kết quả sẽ rõ!
Gọi m1, m2 lần lượt là m(dd HNO3 40%) và m(dd HNO3 10%), theo quy tắc đường chéo ta có:
m2 = 5m1 ----------------(1)
Mặt khác, ta có:
m(dd sau khi pha) = m1 + m2 = m(dd HNO3 15%) = 2000.1,08 = 2160 -----(2)
Giải hệ(1), (2) ta có:
m1 = 360gam --> V1 = m1/1,25 = 360/1,25 = 288mL
m2 =1800gam--> V2 = m2/1,06 = 1698,11mL
Vậy cần 288mL dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và 1698,11mL dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2000mL = 2 lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml).
Các bạn dễ dàng thấy V1 + V2 = 1986,11mL < 2000mL. Do đó thể tích k được bảo toàn (dù sai khác rất nhỏ).

Thân!

Cảm ơn bạn nhé ^^! kết quả đúng rồi Bạn có thể xem lại câu 1 dùm mình đc không? Bài đó không phải đơn giản như 2 bạn trước đã làm

[Tomatic]

Nguyên văn bởi Tomatic

1. Hòa tan 31,36l khí HCl (Đkc) vào nước cho được 0,5l dd axit. Xác định nồng độ mol/l của dd thu được

2. Cần bn ml dd HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và dd HNO3 10% (d = 1,06 g/ml) để pha thành 2 l dd HNO3 15% (d = 1,08 g/ml)

Câu 1 không đơn giản thế đâu mình cũng làm như các bạn vậy đó nhưng đáp án thì khác
Còn câu 2 thì mình cũng làm tương tự như vậy nhưng đáp án cũng khác ???

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi Tomatic

Câu 1 không đơn giản thế đâu mình cũng làm như các bạn vậy đó nhưng đáp án thì khác
Còn câu 2 thì mình cũng làm tương tự như vậy nhưng đáp án cũng khác ???

Câu 2 thì bạn yên tâm đi. Chắc chắn V1 = 288mL, V2 = 1698,11mL là đúng!
Bạn làm thế nào post lên cho anh em xem được k? Qua đó sẽ phân tích giúp bạn! Ok?