Giúp tớ bài tập ôn thi ĐH với
Bài 1
CHo m gam Cu vào 200ml dd AgNo3 0,15M thu 3,44 g chất rắn X và dung dịch Y.Cho 5,175 g bột Pb vào dd Y thu 3,79 g chất rắn Z và ddchuwys muối duy nhất.Tìm m
Bài 2
Khi este hóa 1 mol ax CH3COOH và 1 mol C2H5OH thì hiệu suất phản ứng este hóa đạt cực đại là 66,67%.Muốn H đạt cực đại với H=90% thì cần tiến hành esta hóa 1 mol ax với bao nhiu mol rượu?
Giúp tớ bài tập ôn thi ĐH với
Bài 2
Khi este hóa 1 mol ax CH3COOH và 1 mol C2H5OH thì hiệu suất phản ứng este hóa đạt cực đại là 66,67%.Muốn H đạt cực đại với H=90% thì cần tiến hành esta hóa 1 mol ax với bao nhiu mol rượu?
hiệu suất bạn đàu là 2/3
..............CH3COOH + C2H5OH ---> CH3COOC2H5 + H2O
ban đầu:.........1 .............1.................0.................0
pư:...............2/3.............2/3.
cb:................1/3............1/3...............2/3.............2/3
---> Kcb = 4
TH1: hiệu suất tính theo axit (nancol > naxit)
n este = nH2O = 0.9 mol
---> (0.9*0.9)/(0.1*(x-0.9))=4
x = 2.925 mol
TH2: hiệu suất tính theo ancol(nancol
0.9x*0.9x/0.1x(1-0.9x)=4
x= 0.34188 mol
câu 1 mình thấy đề sao sao ấy
biết mCU dư , biết m Cu pư ---> mCu ban đàu cần gì về sau nhỉ
hay là mình ngộ nhận chỗ nào xin chỉ giáo thêm
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn charming_boy vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Bài 1. CHo m gam Cu vào 200ml dd AgNo3 0,15M thu 3,44 g chất rắn X và dung dịch Y. Cho 5,175 g bột Pb vào dd Y thu 3,79 g chất rắn Z và dd chứa muối duy nhất.Tìm m?
Trích:
Nguyên văn bởi nguyenquocbao1994
Vậy mCu( dư) = 3.44 - 3.24 = 0.2 g
nPb= 0.025 mol
nCu(NO3)2 = 0.03/2 = 0.015 mol
Theo biện luận thì Pb sẽ dư
=> mCu = 3.79 - 0.01*207 = 1.72 g
SUM Cu = 1.72 + 0.2 =1.92 mol
Đoạn màu đỏ này có vấn đề.
nAgNO3 = 0.03 mol. Vì đề chưa cho biết pứ hoàn toàn hay không nên ta gọi x,y là số mol của Cu pứ và còn dư. Ta có
----Cu + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2Ag
----x----2x--------------x---------2x
mX = 108.2x + 64y = 3,44 gam--------------------(1)
----Pb + 2AgNO3 ----> Pb(NO3)2 + 2Ag
0,015-x-0,03-2x-----0,015-x----0,03-2x
----Pb + Cu(NO3)2 ----> Pb(NO3)2 + Cu
x- x--------------------------x
nPb= 0.025 mol
Theo đề ra, dung dịch cuối cùng chỉ chứa một muối => đó là Pb(NO3)2. Theo các ptpứ ta có:
nPb dư = 0,25 -[(0,015-x)+x)] = 0,01mol.
=> mZ = 0,01.207 + 108.(0,03-2x) + 64x = 3,79---(2) Từ (2) => x = 0,01 mol. Thay vào (1) => y = 0,02 mol
Vậy m = 64(x+y) = 1,92 gam! Nhận xét: Bài của Bảo chỉ vô tình tìm ra kết quả 1,92 gam. Nhưng rõ ràng cách làm có sự không hợp lý!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Hồ Sỹ Phúc vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Em giúp anh nha :
Ta có pt nhá
Cu + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2Ag
Giả sử trong phản ứng này, AgNO3 phản ứng hết thì
nAgNO3 = nAg( kết tủa lớn nhất ) = 0.03 mol
=> m kết tủa max = 0.03 * 108 = 3.24 g < 3.44 g đề cho
=> AgNO3 hết, Cu dư
Vậy mCu( dư) = 3.44 - 3.24 = 0.2 g
Mặt khác ta có pt
Pb + Cu(NO3)2 ----> Pb(NO3)2 + Cu
nPb= 0.025 mol
nCu(NO3)2 = 0.03/2 = 0.015 mol
Theo biện luận thì
Pb sẽ dư
=> mCu = 3.79 - 0.01*207 = 1.72 g
SUM Cu = 1.72 + 0.2 =1.92 mol
Không bik có đúng ko ? Nếu sai xin mọi người chỉ lại ...
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn nguyenquocbao1994 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
1, Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0.4M với điện cực trơ trong thời gian 4 giờ cường độ dòng điện là 0.402. Tổng nồng độ mol các chất trong dung dịch sau điện phân là ( coi thể tích dung dịch không đổi)
2, Có bao nhiêu ancol no đơn chức mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhay mà phân tử của chúng có phần trăm khối lượng cac bon bằng 70.588% và không bị oxi hóa bởi CuO ( đun nóng )
thay đổi nội dung bởi: kenny123, ngày 06-17-2010 lúc 11:18 PM.
1, Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0.4M với điện cực trơ trong thời gian 4 giờ cường độ dòng điện là 0.402. Tổng nồng độ mol các chất trong dung dịch sau điện phân là ( coi thể tích dung dịch không đổi)
2, Có bao nhiêu ancol no đơn chức mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhay mà phân tử của chúng có phần trăm khối lượng cac bon bằng 70.588% và không bị oxi hóa bởi CuO ( đun nóng )
Mọi người làm thử mấy bài này mình check đáp án với, mình sắp thi ĐH làm mấy đề thi thử mình ra một đáp án còn đề lại đáp án khác
1, Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0.4M với điện cực trơ trong thời gian 4 giờ cường độ dòng điện là 0.402. Tổng nồng độ mol các chất trong dung dịch sau điện phân là ( coi thể tích dung dịch không đổi)
2, Có bao nhiêu ancol no đơn chức mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhay mà phân tử của chúng có phần trăm khối lượng cac bon bằng 70.588% và không bị oxi hóa bởi CuO ( đun nóng )
1/nAgNO3=0.08
2AgNO3+H2O-->2Ag+2HNO3+1/2O2
0.06---------------------0.06
nAgNO3 đp=(0.402*4*3600)/96500 =0.06 mol
=> nAgNO3 dư=0.02 mol
trong dd có dd AgNO3 và HNO3
=>Cm =0.4M
2/gọi CT của ancol là CnH2n+2O
%C=70.588% => 14n+18 =12n/0.7088 =17n
=> n=6
=>CT cỉa ancol là C6H14O
ancol ko bị oxi hóa bởi CuO nên nó là ancol bậc 3
=> có 2 CT thỏa mãn
mong các bạn góp ý !
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn vuthanh vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
1/nAgNO3=0.08
2AgNO3+H2O-->2Ag+2HNO3+1/2O2
0.06---------------------0.06
nAgNO3 đp=(0.402*4*3600)/96500 =0.06 mol
=> nAgNO3 dư=0.02 mol
trong dd có dd AgNO3 và HNO3
=>Cm =0.4M
2/gọi CT của ancol là CnH2n+2O
%C=70.588% => 14n+18 =12n/0.7088 =17n
=> n=6
=>CT cỉa ancol là C6H14O
ancol ko bị oxi hóa bởi CuO nên nó là ancol bậc 3
=> có 2 CT thỏa mãn
mong các bạn góp ý !
bạn coi lại bài 1 thử, tại sao kim loại Ag lại không pư với dd HNO3???
bài 2 thì mình đồng ý vs bạn
thay đổi nội dung bởi: charming_boy, ngày 06-19-2010 lúc 10:59 PM.
1, Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0.4M với điện cực trơ trong thời gian 4 giờ cường độ dòng điện là 0.402. Tổng nồng độ mol các chất trong dung dịch sau điện phân là ( coi thể tích dung dịch không đổi)
Trích:
Nguyên văn bởi vuthanh
1/nAgNO3=0.08
2AgNO3+H2O-->2Ag+2HNO3+1/2O2
0.06---------------------0.06
nAgNO3 đp=(0.402*4*3600)/96500 =0.06 mol
=> nAgNO3 dư=0.02 mol
trong dd có dd AgNO3 và HNO3=>Cm =0.4M
Ta thấy chỉ có AgNO3 bị điện phân như trên:
Sau khi điện phân: nAgNO3 dư = 0,02 mol; nHNO3 = 0,06mol; nAg = 0,06 mol. Ta có, khi ngừng điện phân thì Ag + HNO3 theo pứ:
3Ag + 4HNO3 => 3AgNO3 + NO + 2H2O (vì nồng độ HNO3 là 0,3M là loãng) (*)
Ta có nAgNO3 tạo ra do (*) là 0,06.3/4 = 0,045mol
Vậy dung dịch cuối cùng chứa 0,02 + 0,045 = 0,065mol AgNO3 => CM = 0,325M
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Hồ Sỹ Phúc vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Hybrid Mode
