Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[Hồ Sỹ Phúc]

Các bạn xem bài post về vấn đề này ở đây: http://chemvn.net/chemvn/showthread....8699#post58699

[matumati]

Chọn phát biểu đúng
A. Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+
B. Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg
C. Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag
D. Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2

[NguyenHaoNam]

Nguyên văn bởi matumati

Chọn phát biểu đúng
A. Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+
B. Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg
C. Tính khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag
D. Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2

bạn chỉ cần nhớ thế này thôi tính khử giảm đân K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe3 Ag.
còn tính oxi hóa giảm theo thứ tự ngược lại :D
híc xin lỗi bạn nhé, mình nhầm, Đáp án là C mới đúng
vì Fe + I2 ==> FeI2

[kuteboy109]

Câu này đã trả lời bên H2VN:
Câu C đúng. Loại suy đáp án như sau:
+ A sai vì Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+
+ B sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Ni
+D sai vì Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn I2

[kuteboy109]

Nguyên văn bởi Ngài Bean

Cái này xem ra phức tạp, nhưng bản chất của nó là nội oxi hoá khử:
Xét cái này thì rõ:
CaOCl2+ H2SO4--> CaSO4+ Cl2+ H2O
Tuy nhiên do HCl có Cl- nên nếu xét pứ trên thì khó mà thuyết phục! Hihi

Đúng như Ngài Bin nói, nếu xét phản ứng +HCl thì rất nhiều bạn sẽ bị lừa. Thực chất phản ứng là oxi hóa khử nội phân tử ( xét ví dụ + H2SO4 sẽ nhận ra ngay).
Mình nhận thấy trong đề thi thử ĐH của 1 số trường có câu này và đáp án đều thừa nhận vai trò CaOCl2 là chất oxi hóa ^^

[daoyen_a1]

Mọi người cho mình hỏi câu này :
a) Dựa vào thuyết liên kết hóa trị hãy cho biết lưu huỳnh có các cộng hóa trị là bao nhiêu . hãy giải thích
b) Hãy cho biết cấu tạo đơn phân tử và xác định dạng hình học của các hợp chất với hidro . oxit , hidroxit của lưu huỳnh ứng với các cộng hóa trị ở câu (a )
c) Hãy viết 3 pt ( nhiều hơn càng tốt) THể hiện ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
d) Tại sao trong các thí nghiệm điều chế các khí như SO2 , Cl2 , H2S người ta thường đậy ống nghiệm thu khí bằng bông tẩm kiềm , giải thích và viết ptpu

[darks]

Nguyên văn bởi daoyen_a1

c) Hãy viết 3 pt ( nhiều hơn càng tốt) THể hiện ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
d) Tại sao trong các thí nghiệm điều chế các khí như SO2 , Cl2 , H2S người ta thường đậy ống nghiệm thu khí bằng bông tẩm kiềm , giải thích và viết ptpu

Theo tớ thỳ thế này :
c) O3+Ag-->Ag2O+O2
O3+HCl-->Cl2+O2+H2O
O3+KI+H2O-->O2+I2+KOH
d) Làm như vậy để các khí SO2,Cl2,H2S không thoát ra ngoài .Các khí này rất độc mà .
Pt phản ứng :
NaOH+Cl2-->NaCl+NaClO+H2O
NaOH+SO2-->Na2SO3+H2O
NaOH+H2S-->Na2S+H2O

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi daoyen_a1

Mọi người cho mình hỏi câu này :
a) Dựa vào thuyết liên kết hóa trị hãy cho biết lưu huỳnh có các cộng hóa trị là bao nhiêu . hãy giải thích
b) Hãy cho biết cấu tạo đơn phân tử và xác định dạng hình học của các hợp chất với hidro . oxit , hidroxit của lưu huỳnh ứng với các cộng hóa trị ở câu (a )
c) Hãy viết 3 pt ( nhiều hơn càng tốt) THể hiện ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
d) Tại sao trong các thí nghiệm điều chế các khí như SO2 , Cl2 , H2S người ta thường đậy ống nghiệm thu khí bằng bông tẩm kiềm , giải thích và viết ptpu

a) Cấu hình e của S ở trạng thái cơ bản là [Ne]3s23p4 => Có 2 e độc thân => Có cộng hoá trị = 2. Xu hướng có xu hướng nhận e (trong H2S) hoặc cho (trong SCl2) - Nguyên tử S ở trạng thái lai hoá sp3 => H2S, SCl2 có cấu trúc góc.
- Khi kích thích S có thể có các cấu hình e:
+) Cấu hình [Ne]3s23p33d1 => Có 4 e độc thân => Chỉ có xu hướng cho e.
Các hợp chất như:
SO2: S lai hoá sp2 => Cấu trúc góc.
SX4 (X là F, Cl): S lai hoá sp3d => Cấu trúc tứ diện lệch (hình bập bênh)
H2SO3: S lai hoá sp3 => Cấu trúc chóp tam giác phẳng (giống NH3) hoặc cấu trúc tứ diện. Lí do là có 2 cấu trúc tồn tại.
+) Cấu hình [Ne]3s13p33d2: => Có 6 e độc thân => Chỉ có xu hướng cho e
Các hợp chất: SO3, SF6, H2SO4............................
b) Phân tử S ở dạng S8, cấu trúc vòng...................
Những kiến thức này bạn nên xem trong giáo trình Hoá Vô cơ của thầy Hoàng Nhâm (tập 2 - Các nguyên tố nhóm VIA). Ok?
Thân!

[polime_kute]

Các anh chị cho em hỏi : vì sao nguyên tử của nguyên tố nhóm 1A và 1B đều có 1 e ở phân lớp ngoài cùng (n s1) nhưng hoạt động hóa học của kim loại nhóm 1B yếu hơn 1A nhiều

[Molti]

Nguyên nhân là do vỏ 18e chắn e của hạt nhân kém hiểu quả hơn so với vỏ 8e bền của khí hiếm(ở KL kiềm) kiểm chứng về thực tế thì bạn dùng slater tính thử nhé..
Chính vì thế mà năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm IB rất cao ==> chúng gần như trơ về mặt hóa học