Bài tập hóa 9 thi vào trường chuyên ?

[phanvancuong 2010]

1/Một loại phèn nhôm có công thức MAl(SO4)2.nH2O trong đó M+ là ion kim loại kiềm. Lấy 7,11 gam phèn đun nóng tới khối lượng không đổi thu được 3,78 gam phèn khan. Mặt khác lấy 7,11 gam phèn hòa tan vào nước và cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 6,99 gam kết tủa.
a/ Xác định CTPT của phèn.
b)Cho biết nồng độ của dung dịch MAl(SO4)2 bão hòa ở nhiệt độ 20 độ C là 5,66%. Tính độ tan của MAl(SO4)2 ở nhiệt độ 20 độ C.
Lấy 600 gam dung dịch MAl(SO4)2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt
200 gam nước, phần còn lại được làm lạnh tới 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn
MAl(SO4)2 . nH2O kết tinh? (đừng ghi pt ion vì thầy cô không chấp nhận mới lớp 9 mà)
Cám ơn.

[cattuongms]

Nguyên văn bởi phanvancuong 2010

1/Một loại phèn nhôm có công thức MAl(SO4)2.nH2O trong đó M+ là ion kim loại kiềm. Lấy 7,11 gam phèn đun nóng tới khối lượng không đổi thu được 3,78 gam phèn khan. Mặt khác lấy 7,11 gam phèn hòa tan vào nước và cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 6,99 gam kết tủa.
a/ Xác định CTPT của phèn.
b)Cho biết nồng độ của dung dịch MAl(SO4)2 bão hòa ở nhiệt độ 20 độ C là 5,66%. Tính độ tan của MAl(SO4)2 ở nhiệt độ 20 độ C.
Lấy 600 gam dung dịch MAl(SO4)2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt
200 gam nước, phần còn lại được làm lạnh tới 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn
MAl(SO4)2 . nH2O kết tinh? (đừng ghi pt ion vì thầy cô không chấp nhận mới lớp 9 mà)
Cám ơn.

Bài này em kiểm tra lại xem khối lượng muối khan là 3,78 hay 3,87 nhé?
Nếu là 3,87 thì kim loại là K.
M MAl(SO4)2 =3,87/0,5.nBaSO4=258 -> M=39 : K
M muối ngậm nước = 7,11/0,015= 474; MnH2O=216 -> n=12
KAl(SO4)2.12H2O.
Phần dưới em tự làm nhé.

[phanvancuong 2010]

Nguyên văn bởi cattuongms

Bài này em kiểm tra lại xem khối lượng muối khan là 3,78 hay 3,87 nhé?
Nếu là 3,87 thì kim loại là K.
M MAl(SO4)2 =3,87/0,5.nBaSO4=258 -> M=39 : K
M muối ngậm nước = 7,11/0,015= 474; MnH2O=216 -> n=12
KAl(SO4)2.12H2O.
Phần dưới em tự làm nhé.

là 3.87 sorry nha

[phanvancuong 2010]

Nhưng mà giải rõ ràng ra đi chớ làm ngắn quá em không hiểu nổi

[nguyenquocbao1994]

Nguyên văn bởi phanvancuong 2010

1/Một loại phèn nhôm có công thức MAl(SO4)2.nH2O trong đó M+ là ion kim loại kiềm. Lấy 7,11 gam phèn đun nóng tới khối lượng không đổi thu được 3,78 gam phèn khan. Mặt khác lấy 7,11 gam phèn hòa tan vào nước và cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 6,99 gam kết tủa.
a/ Xác định CTPT của phèn.
b)Cho biết nồng độ của dung dịch MAl(SO4)2 bão hòa ở nhiệt độ 20 độ C là 5,66%. Tính độ tan của MAl(SO4)2 ở nhiệt độ 20 độ C.
Lấy 600 gam dung dịch MAl(SO4)2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt
200 gam nước, phần còn lại được làm lạnh tới 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn
MAl(SO4)2 . nH2O kết tinh? (đừng ghi pt ion vì thầy cô không chấp nhận mới lớp 9 mà)
Cám ơn.

Mình giúp bạn nhé ^^
Vì M+ là ion kiềm nên M có hóa trị I
Theo đề bài :
Lấy 7.11 g phèn nhôm đun nóng đến khối lượng không đổi thì đc 3.87 g phèn khan
=> mH2O = 7.11 - 3.87 = 3.24 g
=> nH2O = 0.18 mol

mặt khác cho phèn nhôm tác dụng với BaCl2 thì tạo ra kết tủa
MAl(SO4)2 + 2BaCl2 ----> 2BaSO4 + MCl + AlCl3

nBaSO4 = 0.03 mol
=> nMAl(SO4)2 = 0.015 mol
=> M + 27 + 192 = 258
<=> M = 39 (K)
Tiếp theo ta có tỷ lệ số mol nhé
nKAl(SO4)2 : nH2O = 0.015 : 0.18 = 1 : 12
=> Ct phèn : KAl(SO4)2.12H2O